[행키] 17EBS 수특 화1 분석(3단원) 및 적중 사례
게시글 주소: https://hpi.orbi.kr/0008000289
*해당 단원을 한바퀴 돌리고 나서 보시길 권합니다.
<주목해야할 문항 및 풀이 포인트>
p110 #5 '가연성'과 '조연성'
p110 #7 이온결합 화합물도 비금속이 존재함을 잊지 말자
p113 #1 탄소 동소체, C60 C70
p114 #3 ㄷ주의
p115 #5 특이한 포맷, 흑연, 풀러렌도 공유 전자쌍이 존재함..이온 결합에서는 공유 전자쌍이라는 말을 쓰지 않는다!
p115 #6 ㄷ 공유 결합과 이온 결합의 세기 비교
p118 #12 매우 특이한 포맷, '이온 결합 물질의 액체 상태 모형'
p119 #13 당과 염기의 구조식 + 완전 연소
p127 쌍극자 모멘트의 표시와 크기를 제시함..
p138 #6 VSEPR 풍선으로 나타내기
p138 #7 대전체, 물 분자의 배열과 물줄기의 방향
p139 #10 극성 분자여도 상태에 따라 다르다!
p140 #16 분류 기준과 분류 대상을 모두 정하기
p142 #2 참신한 분자 제시법
p143 #3 결합각 그래프로 판단하는 과정이 상당히 참신함
p145 #7 모형 만들기 문항ㅋㅋㅋ 갈 때까지 가보자.
p146 #10 재밌는 게임이었습니다.
p147 #11 '한 분자에 들어 있는 총 전자 수' 비교
p148 #14 '1g에 들어 있는 C-C 결합 수'
p149 #16 공유 전자쌍 수와 비공유 전자쌍 수의 차
p150 #17 '탄화수소는 분자 내 H 원자수의 비가 클수록 1g에 들어 있는 총 원자 수가 크다', '1g당 -CH3수'
p150 #18 행키 컨텐츠 적중 : 전자 배치의 일부를 제시
p151 #20 액체의 성질 실험.. 개인적인 3단원 BEST
***녹는점과 끓는점에 대하여
1) 공유 결합 물질과 이온 결합 물질은 서로 비교 가능
2-1) 이온 결합 물질들 중 전하량으로 녹는점을 판단하는 부분은 어디에도 언급이 없음.
2-2) 교육과정에서 빠지지 않았나 싶습니다.
3) 극성 분자와 무극성 분자는 서로 비교 가능
<적중 사례 & 학습 방향 제시>
1. 무엇보다 '단위 질량당 ~' 의 표현이 많아졌죠..
탄화수소의 경우 H/C의 값이 의미하는 부분들이 정말 많고, 행키 컨텐츠에서는 지속적으로 이를 강조해왔습니다.
더하여서, 이는 '실험식' 및 '질량백분율'과 상당히 밀접한 관계를 갖고 있습니다.
2. 전자 배치를 일부를 제시하거나, 들뜬 상태의 원자의 전자 배치로 경우의 수를 만드는 문항이 서서히 나오고 있습니다.
많은 분들이 '행키 스타일'이라고 말씀해주셨던 유형 중 하나인데.. 이는 예견되어 있는 부분이었습니다.
시간 끌기로는 최고거든요.
3. 탄화수소의 구조와 관련된 분류 문항도 오비탈의 전자배치와 마찬가지로 시간을 많이 잡아먹을 수 있습니다.
탄소가 4개인 탄화수소의 이성질체, 포화탄화수소는 탄소 6개까지 한번쯤은 정리해둘 필요가 있습니다.
4. 공유 전자쌍 수와 비공유 전자쌍 수에 대한 사칙연산이 시작됐습니다.
'중심 원자'인지 '분자 내'인지.. 또, 전자쌍 수인지 전자 수인지 주의해야 합니다.
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오타발견ㅋㅋ 사레ㅡ>사례
행키님 화1 기출문제를 푸는데 주기율 단원에서 개정전 화2- 알칼리 금속에 대해 묻는 문제가 간간이 나오던데 알아두어야 하는 내용인가요?
더 자세히 말씀해주시면 감사하겠습니다.. 알칼리 금속의 어느 부분이요?
문제 유형이 알칼리 금속의 성질을 알아보기 위한 실험에 대한 문제인데 알칼리 금속은 녹는점이 높을수록 반응성이 작아진다라는 가설을 검증하기 위해 필요한 실험은? 이런 문제가 간간이 나오더라고요
풀어는 보시되.. 크게 중요하지 않음을 인지하시면 됩니다